化學性質

酸性

溶于堿液時與堿液發生中和反應。

是一種一元強酸，這意味著它只能電離出一個  。在水溶液中分子完全電離，  與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性：

 

可以看出，電離后生成的陰離子是Cl-，所以可以用于制備氯化物，例如氯化。

可以與酸堿中和，產生食鹽：

 

稀能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在之前的），生成金屬氯化物與：

 

銅、銀、金等活動性在之后的金屬不能與稀反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解 [22]  ，例如：

 

高中化學把和酸、、、、合稱為六大無機強酸。

一元酸只有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。于等強酸而言，Ka很大，只能通過理論計算來求得。向溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是的共軛堿，強度較弱。所以在計算時，若不考慮較稀的溶液，可以假設離子的物質的量濃度與原濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。 [23]  [24]  

還原性

具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出：

二氧化錳：

 

：

 

一些有氧化性的堿和可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應：

配位性

部分金屬化合物溶于后，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶于冷水的二氯化鉛可溶于： [22]  

 

銅在無空氣時難溶于稀，但其能溶于熱濃中，放出： [22]  

 

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴：

 

也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，例如：

 

胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀處理為銨鹽：

 

胺的鹽屬于離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺：

 

利用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離 [25]  。

此外，胺的鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。 [25]  

鋅粒與氯化汞在稀中反應可以制得，后者與濃、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞，是為克萊門森還原反應： [6]  

 

但應注意，此法只適用于對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原： [6]  

 

無水溶于高濃度可以制得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。 [6]  將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鐘渾濁，伯醇加熱渾濁。

藥典標準

來源（分子式）與標準：該品含HCl 應為9.5 ～10.5%。

性狀：該品為無色澄清液體；呈強酸性。

檢查：

游離氯或溴 取該品20ml，加含鋅碘化淀粉指示液0.2ml ，10分鐘內 不得顯藍色。

酸鹽

取該品3ml ，加水5ml 稀釋后，加25%氯化鋇溶液5 滴，1 小時內不得發 生渾濁或沉淀。

鹽

取新沸過的冷水50ml，加碘化1.0g、碘滴定液(0.01mol/L)0.15ml 與 淀粉指示液1.5ml ，搖勻；另取該品15ml，加新沸過的冷水40ml稀釋后，加至上述溶液 中，搖勻，溶液的藍色不得完全消失。

熾灼殘渣

取該品20ml，加酸2 滴，蒸干后，依法檢查（附錄Ⅷ N），遺留殘渣 不得過2mg(0.01%）。

鐵鹽

取該品20ml，置水浴上蒸干后，殘渣加水25ml，依法檢查（附錄Ⅷ G），與 標準鐵溶液1.0ml 制成的對照液比較，不得更深（0.000 05%）。

重金屬　取該品10ml，置水浴上蒸干后，加鹽緩沖液(pH3.5）2ml與水適量使成 25ml，依法檢查（附錄Ⅷ H法），含重金屬不得過百萬分之二。

砷鹽

取該品1.4ml ，加水22ml稀釋后，加5ml，依法檢查（附錄 J法），應符合規定（0.000 14%）。

詞條標簽：

科學 ， 學科 

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