熱力學函數

在（298.15K，100k）的熱力學函數：

狀態：s

標準摩爾生成熱ΔfHmθ（kJ·mol-1）：-1130.8 [1]  

標準摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol-1）：-1048.1 [1]  

標準熵Smθ（J·mol-1·K-1）：138.8 [1]  

水解反應

由于碳酸在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中離子結合成碳酸根離子，導致溶液中離子減少，剩下電離的氧根離子，所以溶液pH顯堿性。 [2]  

 

 

 

由于碳酸根可以結合水中的質子（即離子）生成碳酸根和碳酸，并且能結合酸中的質子釋放。所以碳酸在酸堿質子理論中屬于布朗斯特堿。

生產方法

實驗室方法

實驗室制取碳酸：  。

呂布蘭法

早在1791年，古人就開始用食鹽、酸、煤、石灰石為原料生產碳酸，是為呂布蘭法。

此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。

索氏制堿法

1859年，比利時人索爾維，用食鹽、氨水、為原料，于室溫下從溶液中析出，將它加熱，即分解為碳酸，人們將此方法稱為索氏制堿法，此法一直沿用至今： [9]  

氨氣與水和反應生成一分子的碳酸銨，這是步：

 

第二步是：碳酸銨與氯化反應生成的沉淀和，之所以沉淀是因為它的溶解度較小。經過濾得到固體：

 

這兩步總的化學方程式是：

 

第三步：加熱分解，生成水、和碳酸即我們要的純堿：

 

第四步：將第二步中副產的和熟石灰混合加熱，得到的氨氣可循環利用：

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