鋁會與反應生成。 [9]  1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的水溶液，便與油罐壁的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而*受損，反應方程式如下所示：

2Al + 2NaOH + 6H?O = 2Na[Al(OH)?]（四羥基合） + 3H?↑ [10] 

注：四羥基合可認為是偏與2個水結合的產物 [10] 

硅也會與反應生成，如：

Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑

氧化鋁的制備也牽涉到的使用：

6NaOH +2KAl(SO?)?=2Al(OH)?↓ + K?SO? +3Na?SO?

注：Al(OH)?（氧化鋁）為一種常用于除去水中雜質的膠狀凝聚劑。因過渡金屬的氧化物大都不太溶于水，且氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒，故于自來水中添加明礬（KAl(SO4)2·12H2O）可促使過渡金屬以氧化物的形式沉淀析出，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。

氧化鋁可用于制取明礬（KAl(SO4)2·12H2O）：將氧化鋁溶于酸，再加入計量的酸溶液加熱反應、經過濾、濃縮、結晶、離心分離、干燥，制得酸鋁成品。

凈水詳細原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2= K++ Al3++ 2SO42-，而Al3+很容易生成膠狀的氧化鋁Al(OH)3：Al3++ 3H2O ≒Al(OH)3+ 3H+，氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，并形成沉淀，使水澄清。 [11] 

方法名稱：—的測定—

橙

橙

中和滴定法。

應用范圍：該方法采用滴定法測定的含量。

該方法適用于。

實驗原理：利用酸堿指示劑在溶液pH值不同時顯現不同顏色的特性，用酸調整試樣溶液的pH至特定值時，通過消耗酸的量計算出試樣中的量與變質的量。

試劑：

1. 水（新沸放冷）；

2. 酸滴定液（0.1mol/L）；

3. 酞指示液；

4.橙指示液：取橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。

儀器設備：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、錐形瓶、鐵架臺、移液管。

操作步驟：供試品加新沸過的冷水適量使溶解后，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酞指示液3滴，用酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失，記錄消耗酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），加橙指示液2滴，繼續加酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續的橙紅色，根據前后兩次消耗酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中的堿含量（作為NaOH計算）并根據加橙指示液后消耗酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中Na?CO?的含量。 [14] 

注：“精密稱取”系指稱取重量應準確至所稱取重量的千分之一，“精密量取”系指量取體積的準確度應符合國家標準中對該體積移液管的精度要求。

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