與酸反應(yīng)以為例。當(dāng)足量時(shí)，生成和碳酸，不穩(wěn)定的碳酸立刻分解成和水。這個(gè)反應(yīng)可以用來(lái)制備總的化學(xué)方程式是：當(dāng)少量時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)碳酸與其他種類的酸也能發(fā)生類似的反應(yīng)。與堿反應(yīng)碳酸能和氧化鈣、等堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀和。工業(yè)上常用這種反應(yīng)制備（俗稱苛化法）與鹽反應(yīng)碳酸能和鈣鹽、鋇鹽等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀和新的鹽由于碳酸在水中水解生成和碳酸，它與某些鹽的反應(yīng)則會(huì)推動(dòng)化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)，生成相應(yīng)的堿和碳酸常溫下為白色無(wú)氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。溶解性碳酸易溶于水和甘油。20℃時(shí)每一百克水能溶解20克碳酸，35.4℃時(shí)溶解度，100克水中可溶解49.7克碳酸，微溶于無(wú)水，難溶于。溶液顯堿性，能使酞變紅。碳酸的水溶液呈強(qiáng)堿性（pH=11.6）且有一定的腐蝕性，能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。含有結(jié)晶水的碳酸有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。侯氏制堿法1943年中國(guó)人侯德榜留學(xué)海外歸來(lái)，他結(jié)合中國(guó)內(nèi)地缺鹽的國(guó)情 ，對(duì)索爾維法進(jìn)行改進(jìn)，將純堿和合成氨兩大工業(yè)聯(lián)合，同時(shí)生產(chǎn)碳酸和化肥，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制堿法：步，氨氣與水和反應(yīng)生成一分子的碳酸銨，第二步碳酸銨與反應(yīng)生成的碳酸沉淀和，碳酸之所以沉淀是因?yàn)樗娜芙舛容^小。經(jīng)過(guò)濾得到碳酸固體。（這兩步和上面的索氏制堿法相同）。第三步，合成的碳酸部分可以直接出廠銷售，其余的碳酸會(huì)被加熱分解，侯氏制堿法生產(chǎn)流程生成碳酸，生成的可以重新回到步循環(huán)利用。根據(jù)NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在 278K～283K(5 ℃～10 ℃） 時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH4Cl單結(jié)晶析出供做氮肥。索氏制堿法和侯氏制堿法所不同的，是索氏法在整個(gè)制取過(guò)程中NH3是循環(huán)使用的，而侯氏法在整個(gè)制取過(guò)程中，CO2被循環(huán)利用，NH4Cl直接作為純堿的副產(chǎn)品----肥料。所以，索氏法的產(chǎn)品是碳酸，副產(chǎn)氯化鈣；而侯氏法的產(chǎn)品是碳酸，副產(chǎn)。此法優(yōu)點(diǎn)：保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96 %；NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO 轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。

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