碳酸常溫下為白色無(wú)氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。溶解性碳酸易溶于水和甘油。20℃時(shí)每一百克水能溶解20克碳酸，35.4℃時(shí)溶解度，100克水中可溶解49.7克碳酸，微溶于無(wú)水，難溶于。溶液顯堿性，能使酞變紅。由于碳酸在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中離子結(jié)合成碳酸根離子，導(dǎo)致溶液中離子減少，剩下電離的氧根離子，所以溶液pH顯堿性。由于碳酸根可以結(jié)合水中的質(zhì)子（即離子）生成碳酸根和碳酸，并且能結(jié)合酸中的質(zhì)子釋放。所以碳酸在酸堿質(zhì)子理論中屬于布朗斯特堿。碳酸 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學(xué)品的純度多在99.5%以上，又叫純堿，但分類屬于鹽，不屬于堿。**貿(mào)易中又名蘇打或堿灰。它是一種重要的有機(jī)化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)。還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。索爾維制堿法1859年，比利時(shí)人索爾維，用食鹽、氨水、為原料，于室溫下從溶液中析出碳酸，將它加熱，即分解為碳酸，人們將此方法稱為索氏制堿法，此法一直沿用至今：氨氣與水和反應(yīng)生成一分子的碳酸銨，這是步：第二步是：碳酸銨與反應(yīng)生成的碳酸沉淀和，碳酸之所以沉淀是因?yàn)樗娜芙舛容^小。經(jīng)過(guò)濾得到碳酸固體：這兩步總的化學(xué)方程式是：第三步：加熱分解碳酸，生成水、和碳酸即我們要的純堿：第四步：將第二步中副產(chǎn)的和熟石灰混合加熱，得到的氨氣可循環(huán)利用：

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