在人工合成純堿之前，古代就發(fā)現(xiàn)某些海藻晾曬后，燒成的灰燼中含有堿類，用熱水浸取、濾清后可得褐色堿液用于洗滌。大量的天然堿來自礦物，以地下埋藏或堿水湖為主。以沉積層存在的天然堿礦品位，分布甚廣。早發(fā)明人工合成純堿方法是18世紀(jì)末，法國路布蘭用芒硝加石灰石和煤在高溫下還原并進(jìn)行碳酸化，得到以含Na2CO3為主的粗制品-黑灰，經(jīng)過浸取、蒸發(fā)、精制、再結(jié)晶、烘干，獲得純度約為97%的重質(zhì)純堿。1861年，比利時E.索爾維自發(fā)明了純堿并獲得過專利。由于技術(shù)秘密保護(hù)一直未能大范圍應(yīng)用，20世紀(jì)20年代才從美國突破，尤其是中國的化工侯德榜于1932年出版了《純堿制造》一書，將保密70年，索爾維法公布于世。侯德榜還與1939-1942創(chuàng)建了侯氏制堿法，并在 四川建立了中試車間。1952年在大連化工廠設(shè)立了聯(lián)合制堿車間。日本旭硝子公司推出的NA法，實質(zhì)上是聯(lián)堿和氨堿的折中法。可隨意調(diào)節(jié)純堿與的比例。侯氏制堿法1943年中國人侯德榜留學(xué)海外歸來，他結(jié)合中國內(nèi)地缺鹽的國情 ，對索爾維法進(jìn)行改進(jìn)，將純堿和合成氨兩大工業(yè)聯(lián)合，同時生產(chǎn)碳酸和化肥，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制堿法：步，氨氣與水和反應(yīng)生成一分子的碳酸銨，第二步碳酸銨與反應(yīng)生成的碳酸沉淀和，碳酸之所以沉淀是因為它的溶解度較小。經(jīng)過濾得到碳酸固體。（這兩步和上面的索氏制堿法相同）。第三步，合成的碳酸部分可以直接出廠銷售，其余的碳酸會被加熱分解，侯氏制堿法生產(chǎn)流程生成碳酸，生成的可以重新回到步循環(huán)利用。根據(jù)NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在 278K～283K(5 ℃～10 ℃） 時，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH4Cl單結(jié)晶析出供做氮肥。索氏制堿法和侯氏制堿法所不同的，是索氏法在整個制取過程中NH3是循環(huán)使用的，而侯氏法在整個制取過程中，CO2被循環(huán)利用，NH4Cl直接作為純堿的副產(chǎn)品----肥料。所以，索氏法的產(chǎn)品是碳酸，副產(chǎn)氯化鈣；而侯氏法的產(chǎn)品是碳酸，副產(chǎn)。此法優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96 %；NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO 轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。純堿使用須知穿戴適當(dāng)?shù)姆雷o(hù)服和手套。不慎與眼睛接觸后，請立即用大量清水沖洗并征求意見。切勿吸入粉塵。穿戴適當(dāng)?shù)姆雷o(hù)服。戴或面具。吞食有害。眼睛。對水生生物有毒，可能對水體環(huán)境產(chǎn)生長期不良影響。眼睛、呼吸系統(tǒng)和皮膚。呼吸系統(tǒng)和皮膚。對眼睛有嚴(yán)重傷害。碳酸穩(wěn)定性較強，但高溫下也可分解，生成和長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及，生成碳酸，并結(jié)成硬塊碳酸的結(jié)晶水合物石堿(Na2CO3·10H2O)在干燥的空氣中易風(fēng)化

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