乙醇鈉為白色或淡黃色吸濕性粉末，在空氣中貯存時分解變黑，遇水分解成和，溶于無水而不分解，應密閉、避光存放于陰涼處。

乙醇鈉能水解嗎

乙醇鈉可發生強烈水解，生成和。根據物料平衡和電離平衡原理，乙醇鈉的水溶液實際上是、水、鈉離子、氫氧根、乙氧負離子的混合物。乙氧負離子的量非常非常少。

中學化學將看作非電解質，然而在大學化學中，你會學到，是可以微弱地電離出質子和乙氧負離子的（無論是否在水溶液中，pKa很大），這也是能與鈉反應的原因。在大學無機化學、分析化學和有機化學中都會學到乙醇鈉與乙氧負離子。乙氧負離子的堿性比氫氧根還強。

不能與直接反應生成乙醇鈉，因為乙氧負離子的堿性比氫氧根還強，后者不能從中奪取質子生成水。

乙醇鈉化學反應

乙醇鈉的水溶液是強堿性，比NaOH的堿性要強。

乙醇鈉是典型的醇鹽之一，具強堿性，化學式為C2H5ONa。它可通過鈉與反應制取：

2 C2H5OH + 2 Na → 2 C2H5ONa + H2

工業上是通過與在苯或環己烷存在下加熱回流反應制備的：

C2H5OH + NaOH → C2H5ONa + H2O

乙醇鈉水解生成和：

C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

乙醇鈉配制應注意哪些事項？

本實驗如果多加幾粒，開始時反應較快，與鈉反應放出氫氣，溶液逐漸變稠，但當鈉的表面被乙醇鈉包住后，反應又逐漸變慢。這時稍稍加熱可使反應加快。然后靜置或用冷水冷卻，乙醇鈉從溶液中析出。若上用帶尖嘴玻璃導管的塞子塞住，用小收集氣體，可檢驗該氣體是氫氣。

1、用玻璃棒蘸取1～2滴反應后的溶液在玻璃片上蒸發，則玻璃片上有乙醇鈉晶體析出。向乙醇鈉溶液中加1 mL～2 mL水，因乙醇鈉遇水分解生成和，用pH試紙能檢驗溶液呈堿性。

2、實驗后要即時處理反應后的物質。是再加入使完全反應。若鈉有剩余，在放水沖洗時小心會出現爆炸。

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