用王水溶解經(jīng)過處理的鉑精礦或電解銅、鎳產(chǎn)生的陽極泥，經(jīng)一系列化學(xué)處理后，可得氯鉑酸銨，將它在1000℃緩慢灼燒，便分解制得海綿鉑。鉑在氫化、脫氫、異構(gòu)化、環(huán)化、脫水、脫鹵、氧化、裂解等化學(xué)反應(yīng)以及接觸法生產(chǎn)硫酸、氨氧化法制取硝酸、氨和甲烷制取、制備環(huán)己烷、生產(chǎn)維生素時都用作催化劑。用鉑催化劑重整石腦油，可提高汽油產(chǎn)品的辛烷值。鉑及其合金在高溫下耐氧化和腐蝕，用于制作坩堝、蒸發(fā)皿、電極、噴嘴、反應(yīng)器等。鉑和鉑銠合金在冶金、玻璃、陶瓷工業(yè)中用作高溫爐的爐絲和熱電偶。鉑還用于制作首飾。

化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，不溶于強酸強堿溶液，在空氣中不氧化。電離能9.0電子伏特。化合價為+2、+4和+6。熔點1772℃，沸點3827℃。密度21.46g/㎝³。銀白色金屬，質(zhì)柔軟，有延展性。晶體結(jié)構(gòu)為面心立方體。鉑有很高的化學(xué)穩(wěn)定性，除溶于王水和熔融的堿外，還溶于鹽酸和過氧化氫、鹽酸和的混合物中，除此之外，鉑常溫下不與一般強酸、堿和其他試劑作用。但是鉑在高溫下容易遭受腐蝕，例如:對于多種氧化劑,強堿、容易還原的重金屬,以及硫、磷、等,鉑或則被其破壞,或則與其成合金，正因為如此，所以不得在鉑器皿中加熱或熔融堿金屬的氧化物，硫代，含磷和大量硫的物質(zhì)以及含重金屬的樣品（如鉛、錫、銻、、汞、銅等）。高溫下不許使用大量過氧化劑、氫氧化鈉（鉀）作熔劑。鉑器皿中不允許處理鹵素或分解出鹵素的物質(zhì)。但以下物質(zhì)能溶解鉑：

相對原子質(zhì)量：195 常見化合價：+2,+3,+4 電負性：2.2 電子排布：5d96d1 核外電子排布：2,8,18,32,17,1 同位素及放射線：Pt-188[10.2d] Pt-190（放 α[6.0E11y]) Pt-191[2.96d] Pt-192（放 α） Pt-193[60y] Pt-194 *Pt-195 Pt-196 Pt-197[18.3h] Pt-198 電子親合和能：205.3 KJ·mol-1 電離能：860 KJ·mol-1 *二電離能：1791 KJ·mol-1 *三電離能：0 KJ·mol-1  鉑 單質(zhì)密度：21.45 g/cm3 單質(zhì)熔點：1772.0 ℃ 單質(zhì)沸點：3827.0 ℃ 原子半徑：1.83 埃 離子半徑：0.63(+4) 埃 共價半徑：1.3 埃 常見化合物：H2(PtCl6) 西班牙語：platina（亞銀）。 稀有、柔軟的銀白色金屬，非常沉重。 開采自天然游離態(tài)鉑礦藏。

鉑是地殼中**的元素之一 。鉑幾乎都以游離狀態(tài)分散于沖積礦床和砂積礦床中，如磁鐵礦、原鉑礦、鉻鐵礦、鈦鐵礦、硫化鎳銅礦、含鉑黃銅礦，含鉑磁黃鐵礦、鎳黃鐵礦等。此外，鉑還與其他鉑系元素形成合金，如自然鉑、鈀鉑礦、鋨銥礦等。主要鉑礦有鉑礦、硫鉑礦、銻鉑礦、硫鉑鈀礦、硫鎳鈀鉑礦等，還有銻金鉑礦、錫鉛鉑鈀礦、鉍銻鉑礦、銘鎳鉑礦、碲鉑礦、鉑銥礦、鍺鉑鈀礦、含鉑金銀礦等。
世界上鉑資源豐富的國家是南非，其次是俄羅斯、加拿大和美國。
鉑有6種穩(wěn)定的同位素：鉑-190、鉑-192、鉑-194、鉑-195、鉑-196、鉑-198。
在自然界中常以自然礦狀態(tài)存在，較為分散。多用原鉑礦富積、萃取而獲得。
上游原料:氨水、二氧化硫、硫酸、、、氯酸鈉
下游產(chǎn)品:硝酸、氯鉑酸、一氧化碳助燃劑

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