電荷在電解質中的傳遞也要由離子的遷移來完成。因此，電池內部正常的電荷傳遞和物質傳遞過程是**正常輸出電能的必要條件。充電時，電池內部的傳電和傳質過程的方向恰與放電相反；電極反應必須是可逆的，才能**反方向傳質與傳電過程的正常進行。因此，電極反應可逆是構成蓄電池的必要條件。G為吉布斯反應自由能增量（焦）；F為法拉*常數=96500庫=26.8安·小時；n為電池反應的當量數。這是電池電動勢與電池反應之間的基本熱力學關系式，也是計算電池能量轉換效率的基本熱力學方程式。實際上，當電流流過電極時，電極電勢都要偏離熱力學平衡的電極電勢，這種現象稱為較化。電流密度（單位電極面積上通過的電流）越大，較化越嚴重。較化現象是造成電池能量損失的重要原因之一。

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