在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質(zhì)；在酸堿質(zhì)子理論中堿指能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。 [1]
分類編輯
1. 按一個堿分子電離出氧根離子的個數(shù)分：一元堿 二元堿 多元堿
2. 按溶解性分：可溶性堿 微溶性堿 難溶性堿
3. 按電離能力分：強堿 弱堿
4. 按用途分：工業(yè)堿 食用堿
工業(yè)堿：工業(yè)純堿（碳酸Na2CO3）、工業(yè)（NaOH）、工業(yè)重堿（NaHCO3）。工業(yè)堿的純度和雜質(zhì)（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業(yè)使用，工藝相對簡單，可以進行大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)，對人體有危害。
食用堿：食用純堿(碳酸Na2CO3，分子式相同，但沒有工業(yè)純堿的雜質(zhì)）和食用小蘇打(NaHCO3)。

在很早以前就以堿性物質(zhì)為人們熟知。
1787年，醫(yī)生Nicolas Leblanc（1762-1806）發(fā)明了用食鹽制取的合適工藝，并進行了大規(guī)模生產(chǎn)。 [3]
1887年，瑞典化學家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了酸堿電離理論（即水溶液酸堿理論），他提出酸即在水溶液中凡是電離產(chǎn)生的陽離子全部都是離子的物質(zhì)，堿即在水溶液中凡是電離產(chǎn)生的陰離子全部都是氧根離子的物質(zhì)。 [4] 從此的堿性得到了明確的定義。
理化性質(zhì)
物理性質(zhì)
為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。 [5]
吸水性（潮解性）：在空氣中易潮解，故常用固體做干燥劑。 [6] 但液態(tài)沒有吸水性。
溶解性：
較易溶于水，溶解時放出大量的熱。易溶于、。
在水中的溶解度變化如下：
（NaOH）的用途較廣。用于生產(chǎn)紙、肥皂、染料、人造絲，冶煉金屬、制、棉織品整理、產(chǎn)物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業(yè)等方面。
化學實驗
可以用作化學實驗。除了用做試劑以外，由于它有很強的吸水性和潮解性，還可用做堿性干燥劑。 [6] 也可以吸收酸性氣體（如在在氧氣中燃燒的實驗中，溶液可裝入瓶中吸收有的二氧化）。
中性、堿性氣體中混有CO?，可用NaOH除雜，生成Na?CO?（碳酸）和H?O（生成的Na?CO?溶于H?O中）：
CO?+2NaOH = Na?CO?+H?O；H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3
化學工業(yè)
在國民經(jīng)濟中有廣泛應用，許多工業(yè)部門都需要。使用多的部門是化學品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業(yè)。另外，在生產(chǎn)染料、塑料、劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制、水的電解以及無機鹽生產(chǎn)中，制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、鹽等，也要使用大量的。同時是生產(chǎn)聚碳酸酯、**級吸收質(zhì)聚合物、沸石、、、亞和大量鹽的重要原材料之一。
生產(chǎn)洗滌劑
肥皂：制造肥皂是古老和廣泛的用途。
一直被用于傳統(tǒng)的生活用途。直到今天，肥皂、香皂和其它種類的洗滌用品對的需求量依然占的15%左右。
脂肪和植物油的主要成分是三酸酯（三酰），它的堿水解方程式為：
(RCOO)3C3H5（油脂）+3NaOH=3(RCOONa)（高級脂肪酸）+C3H8O3（）
該反應為生產(chǎn)肥皂的原理，故得名皂化反應。
R基可能不同，但生成的R-COONa都可以做肥皂。常見的R-有：
C17H33-：8-十七碳烯基。R-COOH為油酸。
C15H31-：正十五烷基。R-COOH為軟脂酸。
C17H35-：正十七烷基。R-COOH為硬脂酸。
在造紙工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用。由于其堿性特質(zhì)，它被用于煮和漂白紙頁的過程。
造紙的原料是木材或草類植物，這些植物里除含纖維素外，還含有相當多的非纖維素（木質(zhì)素、樹膠等）。加入稀的溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而制得以纖維素為主要成分的紙漿。 [16]
人造纖維和紡織
人造纖維如人造棉、人造毛、人造絲等，大都是粘膠纖維，它們是用纖維素、、二化碳（CS2）為原料制成粘膠液，經(jīng)噴絲、凝結而制得。
在紡織工業(yè)中，被用于纖維的處理和染色，且用于對棉纖維進行絲光處理。棉織品用溶液處理后，能除去覆蓋在棉織品上的蠟質(zhì)、油脂、淀粉等物質(zhì)，同時能增加織物的絲光色澤，使染色更均勻。 [16]
精煉石油
石油產(chǎn)品經(jīng)酸洗滌后還含有一些酸性物質(zhì)，必須用溶液洗滌，再經(jīng)水洗，才能得到精制產(chǎn)品。 [16]
食品工業(yè)
我國《食品添加劑使用衛(wèi)生標準》（GB 2920-1996）規(guī)定：可作加工助劑，按生產(chǎn)需要適量使用。
可以被廣泛使用于下列生產(chǎn)過程：容器的清洗過程；淀粉的加工過程；羧纖維素的制備過程；谷氨酸的制造過程。
工業(yè)上生產(chǎn)的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。
苛化法
將純堿、石灰分別經(jīng)化堿制成純堿溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃進行苛化反應，苛化液經(jīng)澄清、蒸發(fā)濃縮至40%以上，制得液體。將濃縮液進一步熬濃固化，制得固體成品。苛化泥用水洗滌，洗水用于化堿。 [12]
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓　
隔膜電解法
將原鹽化鹽后加入純堿、、精制劑除去鈣、、酸根離子等雜質(zhì)，再于澄清槽中加入聚酸或苛化麩皮以加速沉淀，砂濾后加入中和，鹽水經(jīng)預熱后送去電解，電解液經(jīng)預熱、蒸發(fā)、分鹽、冷卻，制得液體，進一步熬濃即得固體成品。鹽泥洗水用于化鹽。 [13]
2NaCl+2H2O[電解] = 2NaOH+Cl2↑+H2↑　
離子交換膜法
將原鹽化鹽后按傳統(tǒng)的辦法進行鹽水精制，把一次精鹽水經(jīng)微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾后，再經(jīng)螫合離子交換樹脂塔進行二次精制，使鹽水中鈣、含量降到0.002%以下，將二次精制鹽水電解，于陽極室生成，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成，H+直接在陰極上放電生成。電解過程中向陽極室加入適量的高純度以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純濃度為30%～32%（質(zhì)量），可以直接作為產(chǎn)品，也可以進一步熬濃，制得固體成品。 [13]
鋁會與反應生成。 [9] 1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的水溶液，便與油罐壁的鋁產(chǎn)生化學變化，導致油罐因內(nèi)部壓力過載而*受損，反應方程式如下所示：
2Al + 2NaOH + 6H?O = 2Na[Al(OH)?]（四羥基合） + 3H?↑ [10]
注：四羥基合可認為是偏與2個水結合的產(chǎn)物 [10]
硅也會與反應生成，如：
Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑
的制備也牽涉到的使用：
6NaOH +2KAl(SO?)?=2Al(OH)?↓ + K?SO? +3Na?SO?
注：Al(OH)?（）為一種常用于除去水中雜質(zhì)的膠狀凝聚劑。因過渡金屬的氧化物大都不太溶于水，且表面的面積大可以吸附小微粒，故于自來水中添加明礬（KAl(SO4)2·12H2O）可促使過渡金屬以氧化物的形式沉淀析出，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。
可用于制取明礬（KAl(SO4)2·12H2O）：將溶于酸，再加入計量的酸溶液加熱反應、經(jīng)過濾、濃縮、結晶、離心分離、干燥，制得酸鋁成品。
凈水詳細原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2= K++ Al3++ 2SO42-，而Al3+很容易生成膠狀的Al(OH)3：Al3++ 3H2O ≒Al(OH)3+ 3H+，膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。 [11]

，化學式為NaOH，俗稱、、，為一種具有很強腐蝕性的強堿，一般為片狀或顆粒形態(tài)，易溶于水（溶于水時放熱）并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣。NaOH是化學實驗室其中一種*的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm3。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業(yè)品含有少量的氯化和碳酸，是白色不透明的固體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。
?為白色半透明結晶包裝均采用兩編一塑的包裝方式，內(nèi)外兩層編織袋，中間一層塑料袋。以均采用離子交換膜法。生產(chǎn)出來的片大顏色白。

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