在人工合成純堿之前，古代就發現某些海藻晾曬后，燒成的灰燼中含有堿類，用熱水浸取、濾清后可得褐色堿液用于洗滌。大量的天然堿來自礦物，以地下埋藏或堿水湖為主。以沉積層存在的天然堿礦品位，分布甚廣。早發明人工合成純堿方法是18世紀末，法國路布蘭用芒硝加石灰石和煤在高溫下還原并進行碳酸化，得到以含Na2CO3為主的粗制品-黑灰，經過浸取、蒸發、精制、再結晶、烘干，獲得純度約為97%的重質純堿。1861年，比利時E.索爾維自發明了純堿并獲得過專利。由于技術秘密保護一直未能大范圍應用，20世紀20年代才從美國突破，尤其是中國的化工侯德榜于1932年出版了《純堿制造》一書，將保密70年，索爾維法公布于世。侯德榜還與1939-1942創建了侯氏制堿法，并在 四川建立了中試車間。1952年在大連化工廠設立了聯合制堿車間。日本旭硝子公司推出的NA法，實質上是聯堿和氨堿的折中法。可隨意調節純堿與的比例。與酸反應以為例。當足量時，生成和碳酸，不穩定的碳酸立刻分解成和水。這個反應可以用來制備總的化學方程式是：當少量時發生如下反應碳酸與其他種類的酸也能發生類似的反應。與堿反應碳酸能和氧化鈣、等堿發生復分解反應，生成沉淀和。工業上常用這種反應制備（俗稱苛化法）與鹽反應碳酸能和鈣鹽、鋇鹽等發生復分解反應，生成沉淀和新的鹽由于碳酸在水中水解生成和碳酸，它與某些鹽的反應則會推動化學平衡向正方向移動，生成相應的堿和由于碳酸在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中離子結合成碳酸根離子，導致溶液中離子減少，剩下電離的氧根離子，所以溶液pH顯堿性。由于碳酸根可以結合水中的質子（即離子）生成碳酸根和碳酸，并且能結合酸中的質子釋放。所以碳酸在酸堿質子理論中屬于布朗斯特堿。碳酸 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上，又叫純堿，但分類屬于鹽，不屬于堿。**貿易中又名蘇打或堿灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產。還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

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