常見誤區
稀酸在中學階段，一般當成H2SO4=2H++SO42-，兩次完全電離，其實不是這樣的。根據酸酸度系數pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二級電離不夠充分，在稀酸中HSO4-=可逆=H++SO42-，并未完全電離，1mol/L的酸一級電離完全，二級電離約電離10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L時，酸根也只電離了約30%。

酸制備方法
可以用FeSO4·7H2O加強熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在于尾氣吸收。
可將二氧化氣體通入制取酸，此法占率較低。
另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的加入焦根（S2O52-），接著把所產生的氣體打入，這會釋出棕色/紅色的氣體，當再無氣體產生時就代表反應完成。

在農業生產中，越來越多地采用酸改良高pH值的石灰質土壤。過去20年來，尿素-酸肥料的產量大幅度提高并在美國西部諸州的土壤中廣泛施用。將酸注入牛奶場湖泊，改變湖水pH值，可解決圈養牲畜過程產生的若干空氣和水質問題，將酸施入農用土壤和水中，其主要作用是溶解鈣、的碳酸鹽和碳酸鹽。這些鈣、鹽然后取代可交換的鹽，鹽隨后用水浸洗除去。當碳酸鹽和碳酸鹽被分解后，酸與更惰性的物質反應，釋放出磷、鐵等植物養分。簡單地降低土壤的pH值可引起許多元素溶解度的變化，提高它們對植物的效力。在高pH值的石灰質土壤上施用酸，可使植物更加健壯，收成增加。
化肥生產
用于肥料的生產酸銨（俗稱銨或肥田粉）和過（俗稱過石灰或普鈣）這兩種化肥的生產都要消耗大量的酸。
用于農的生產許多農都要以酸為原料如酸銅、可作植物的劑，酸可作殺鼠劑，酸亞鐵、酸銅可作除莠劑。普通的，如1059乳劑(45%)和1605乳劑(45%)的生產都需用酸。

酸亦可被制成其他形態。例如，將高濃度的SO3通入酸可制成，有關的濃度，人們通常以SO3的百分比作準或者是H2SO4的百分比作準，兩者均可。一般所稱的“”的濃度為45%（含109%H2SO4）或65%（含114.6% H2SO4）。當SO3與H2SO4比例為1:1產物為焦酸（H2S2O7），焦酸為固體，熔點為36℃。

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