乙二醇的結構

與相似，主要能與無機或有機酸反應生成酯，一般先只有一個羥基發生反應，經升高溫度、增加酸用量等，可使兩個羥基都形成酯。如與混有酸的硝x酸反應，則形成二硝s酸酯。酰氯或酸酐容易使兩個羥基形成酯。乙二醇在催化劑（二氧化錳、氧化鋁、氧化鋅或酸）作用下加熱，可發生分子內或分子間失水。乙二醇能與堿金屬或堿土金屬作用形成醇鹽。通常將金屬溶于二醇中，只得一元醇鹽；如將此醇鹽（例如乙二醇一）在流中加熱到180～200°C，可形成乙二醇二和乙二醇。此外用乙二醇與2摩爾一起加熱，可得乙二醇二。乙二醇二與鹵代烷反應，生成乙二醇單醚或雙醚。

乙二醇 物理性質

外觀與性狀：無色、有甜味、粘稠液體

蒸汽壓：0.06mmHg/20℃

粘度：25.66mPa.s(16℃）

表面張力：46.49 mN/m (20℃)

燃點：418℃

燃燒熱：1180.26KJ/mol

在25攝氏度下，介電常數為37

濃度較高時易吸潮............

化學性質

由于分子量低，性質活潑，可起酯化、醚化、醇化、氧化、、脫水等反應。

但要過濾多遍，以防對機動車造成損傷。

有很多人認為乙二醇的冰點很低，，防凍液的冰點是由乙二醇和水按照不同比例混合后的一個中和冰點，其實不然，混合后由于改變了冷卻水的蒸氣壓，青島乙二醇，冰點才會顯著降低。

其降低的程度在一定范圍內隨乙二醇的含量增加而下降，但是一旦**過了一定的比例，冰點反而會上升。

40%的乙二醇和60%的軟水混合成的防凍液，防凍溫度為-25℃；當防凍液中乙二醇和水各占50%時，防凍溫度為-35℃。

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