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純堿與的區別：1】名稱及化學式的區別：純堿為：碳酸鈉，化學式NaCO。為：，化學式為NaOH。2】理化性質的區別：純堿：屬于鹽類，含十個結晶水的碳酸鈉為無色晶體，結晶水不穩定，易風化，變成白色粉末Na2CO3，為強電解質，具有鹽的通性和熱穩定性，易溶于水，其水溶液呈堿性。  ：為一種具有很強腐蝕性的強堿，一般為片狀或顆粒形態，易溶于水（溶于水時放熱）并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣。3】用途上的區別：純堿：是重要的化工原料之一, 用于制化學品、清洗劑、洗滌劑、也用于照像術和制醫藥品。：用途較廣。用于造紙、肥皂、染料、人造絲、制鋁、石油精制、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面

　固體物質的雙電層構造決定了在表面處反離子的濃度較大，隨著表面向外的距離越大則反離子濃度越低，較終與溶液中離子濃度相等。當向溶液中投加電解質，使溶液中離子濃度增高，則擴散層的厚度減小。當兩個粒子互相接近時，由于擴散層厚度減小，電位降低，因此它們互相排斥的力就減小了，也就是溶液中離子濃度高的膠間斥力比離子濃度低的要小。粒子間的吸力不受水相組成的影響，但由于擴散層減薄，它們相撞時的距離就減小了，這樣相互間的吸力就大了。可見其排斥與吸引的合力由斥力為主變成以吸力為主（排斥勢能消失了），得以迅速凝聚。 這個機理能較好地解釋沉積現象。根據這個機理，當溶液中外加電解質**過發生凝聚的臨界凝聚濃度很多時，也不會有更多**額的反離子進入擴散層，不可能出現粒子改變符號而使粒子重新穩定的情況。這樣的機理是靜電現象，電解質對粒子脫穩的作用，但它沒有考慮脫穩過程中其它性質的作用（如吸附），因此不能解釋復雜的其它一些脫穩現象，又如與粒子帶同電號的聚合物或高分子有機物可能有好的凝聚效果，等電狀態應有較好的凝聚效果，但往往在生產實踐中電位大于零時混凝效果卻較好等，同時這也是的凈水原理。

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