除了小蘇打、大蘇打，還有另外一種蘇打，而它的名字就叫做”蘇打“。


蘇打是Soda的音譯，化學式為Na2CO3。學名碳酸，俗名除叫蘇打外，又稱純堿或蘇打 粉。帶有結晶水的叫水合碳酸。


無水碳酸是白色粉末或細粒易溶于水 ,水溶液呈堿性。 它有很強的吸濕性，在空氣中能吸 收水分而結成硬塊。


在三種蘇打中,碳酸的用途較廣。它是一種十分重要的化工產品，是玻璃、肥皂、紡織、造紙、制革等工業的重要原料。冶金I業以及凈化水也都用到它。它還可用于其他化合物的制造。
純堿主要用于生產玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光學玻璃和高級器皿；在化學工業中，
純堿
純堿
用于制取鹽、金屬碳酸鹽、漂白劑、 填料、 洗滌劑、催化劑及染料等；在冶金工業中，用來脫除和磷，用于選礦及銅、鉛、鎳、錫、鈾、鋁等金屬的生產；在陶瓷工業中，用于制取耐火材料和釉。此外，工業氣體脫、工業水處理、金屬去脂、纖維素和紙的生產、肥皂制造等也需要純堿。
可直接作為制藥工業的原料。還可用于電影制片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理，以及用于纖維、橡膠工業等。同時用作羊毛的洗滌劑、泡沫滅火劑，以及用于農業浸種等。消防器材中用于生產酸堿滅火機和泡沫滅火機。橡膠工業利用其與明礬、H發孔劑配合起均勻發孔的作用用于橡膠、海棉生產。冶金工業用作澆鑄鋼錠的助熔劑。機械工業用作鑄鋼(翻砂)砂型的成型助劑。印染工業用作染色印花的固色劑，酸堿緩沖劑，織物染整的后處理劑。醫藥工業用作制酸劑的原料。
侯氏制堿法 ：又稱聯合制堿法(見純堿工業發展史)。此法克服了氨堿法廢液的排放，
純堿
純堿
將純堿生產與合成氨生產聯合，利用合成氨廠的氨和，在過程中只加入洗鹽或優質鹽，來生產和純堿。此法在生產1t純堿的同時，副產1t，因此鹽利用率可高達95%以上。生產分*Ⅰ和*Ⅱ兩大過程（圖2）。
*Ⅰ過程：離心分離后的母液，稱母液MⅡ，與*Ⅱ 過程的氨母液 AⅠ進行熱交換，母液MⅡ 升溫后再進入吸氨器中吸氨制成氨母液 AⅡ，經澄清除去雜質，送到碳化清洗塔溶解塔內結疤，并吸收少量，稱為清洗氨母液，送入純堿碳化塔中與反應生成溶解度小的碳酸。經過濾分離得到的重堿（NaHCO3），送煅燒爐分解成純堿，排出的含高濃度氣體經冷凝塔、洗滌塔降溫和洗滌，再經壓縮機送入碳化塔中制堿
純堿，學名碳酸，又稱蘇打、堿灰，一種重要的化工基本原料
純堿
純堿
，純堿工業的主產品。通常為白色粉末，高溫下易分解，易溶于水，水溶液呈堿性。碳酸與水生成Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·H2O三種水合物，其中Na2CO3·H2O較為穩定，且溶于水的溶解熱非常小，多應用于照相行業，商品名稱碳氧。Na2CO3·10H2O 又稱晶堿或洗滌堿，溶于水時呈吸熱反應，在空氣中易風化。Na2CO3·7H2O不穩定，僅在32.5～36℃范圍內才能從碳酸飽和溶液中析出。
化學式：Na2CO3
分子量：105.99
俗名：塊堿、石堿、蘇打(Soda)、口堿（歷史上，一般經張家口和古北口轉運全國，因此又有“口堿”之說。）
外觀：白色粉末或細粒結晶(無水純品)
口味：澀
純堿
純堿
相對密度（水=1）：2.532
熔點：851℃
分類：強堿弱酸鹽**注意**（純堿不是堿，是鹽類！） [1]

蘇打水促進血液循環：碳酸氣體能夠促進血液循環，同時氣泡水中含有的鈣、以及微量元素都能夠起到促進血液循環的作用，幫助人們恢復疲勞。阻斷糖類與脂肪的吸收：在進餐時飲用氣泡水，碳酸氣體能夠提高食物纖維的吸附能力，食物纖維就會吸附原本會被腸壁吸收的脂肪與糖類，這樣就能夠阻斷人體吸收多余的脂肪和糖類。


從而達到減肥瘦身的效果。消除便秘：碳酸氣體在胃部膨脹將胃撐大的同時，會對大腦發出“又有食物進入胃部”的信號，那么大腦就會反饋到腸道，對腸道發出蠕動的命令，使得腸道更加頻繁地活動，從而就會改善便秘的情況。氣泡水一般建議在進餐時飲用，因為氣泡水進入胃部以后，在體溫的作用下釋放出碳酸氣體。


而食物會堵住胃的出口，碳酸氣體出不去就會膨脹將胃撐大，這樣就會使胃提前產生飽足感，從而能夠控制食欲。調節人體酸堿平衡：眾所周知，我們人類的身體呈弱堿性。隨著生活水平的提高，我們的餐桌較之以前豐富許多，但是很多人的飲食習慣卻沒有改變，大魚大肉頓頓不落。此外，夏天來臨，許多男同胞又將啤酒作為每天的*飲品。


而這些食品、飲品都為酸性，長時間大量酸性物質的攝入會直接導致尿酸高，如不加以調節，病情惡化會發展為痛風。氣泡水中的碳酸根離子恰恰為弱堿性，可以和酸性物質相中和，一定程度上起到調節人體酸堿平衡的作用，讓人體保持弱堿性體質。
純堿生產有索爾維法、侯氏制堿法和天然堿加工法等，所用原料因加工方法不同而異。主要原料為原鹽（包括海鹽、池鹽、礦鹽及地下鹵水）、天然堿、石灰石、氨等。
索爾維法又稱氨堿法，1861年由比利時人E.索爾維提出（見純堿工業發展史），是純堿生產的較主要方法。此法由于原料（原鹽、石灰石）易得，生產過程連續，規模大，質量高，成本低等優點而取代了呂布蘭法。
在以原鹽與石灰石為原料制取碳酸的過程中，氨起媒介作用。先將原鹽溶化成飽和鹽水，除去雜質，然后吸收氨制成氨鹽水，再進行碳化得碳酸（又稱重堿），過濾后煅燒而得純堿。過濾后的母液加入石灰乳反應并蒸餾回收氨再循環，所得蒸餾廢液排棄。石灰石煅燒所得石灰和分別用來分解母液中的和碳化時制堿用。

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