，化學式為NaOH，俗稱、、，為一種具有強腐蝕性的強堿，一般為片狀或塊狀形態，易溶于水（溶于水時放熱）并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和（變質），可加入檢驗是否變質。

NaOH是化學實驗室其中一種*的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm3。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化和碳酸，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。在水處理中可作為堿性清洗劑，溶于和；不溶于、。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。應用領域（NaOH）的用途較廣。用于生產紙、肥皂、染料、人造絲，冶煉金屬、制、棉織品整理、產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。化學實驗可以用作化學實驗。除了用做試劑以外，由于它有很強的吸水性和潮解性，還可用做堿性干燥劑。[6] 也可以吸收酸性氣體（如在在氧氣中燃燒的實驗中，溶液可裝入瓶中吸收有的二氧化）。中性、堿性氣體中混有CO，可用NaOH除雜，生成NaCO（碳酸）和HO（生成的NaCO溶于HO中）：CO+2NaOH=NaCO+HO；H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3化學工業在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要。使用多的部門是化學品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業。另外，在生產染料、塑料、劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制、水的電解以及無機鹽生產中，制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、鹽等，也要使用大量的。同時是生產聚碳酸酯、**級吸收質聚合物、沸石、、、亞和大量鹽的重要原材料之一。生產洗滌劑肥皂：制造肥皂是古老和廣泛的用途。一直被用于傳統的生活用途。直到今天，肥皂、香皂和其它種類的洗滌用品對的需求量依然占的15%左右。脂肪和植物油的主要成分是三酸酯（三酰），它的堿水解方程式為：(RCOO)3C3H5（油脂）+3NaOH=3(RCOONa)（高級脂肪酸）+C3H8O3（）該反應為生產肥皂的原理，故得名皂化反應。R基可能不同，但生成的R-COONa都可以做肥皂。常見的R-有：C17H33-：8-十七碳烯基。R-COOH為油酸。C15H31-：正十五烷基。R-COOH為軟脂酸。C17H35-：正十七烷基。R-COOH為硬脂酸。洗滌劑：被用于生產各種洗滌劑，甚至如今的洗衣粉（十二烷磺酸等成分）也是由大量的制造出來的，被用于磺化反應后對過剩的進行中和。造紙在造紙工業中發揮著重要的作用。由于其堿性特質，它被用于煮和漂白紙頁的過程。造紙的原料是木材或草類植物，這些植物里除含纖維素外，還含有相當多的非纖維素（木質素、樹膠等）。加入稀的溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而制得以纖維素為主要成分的紙漿。人造纖維和紡織人造纖維如人造棉、人造毛、人造絲等，大都是粘膠纖維，它們是用纖維素、、二化碳（CS2

，化學式為NaOH，俗稱、、，為一種具有強腐蝕性的強堿，一般為片狀或塊狀形態，易溶于水（溶于水時放熱）并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和（變質），可加入檢驗是否變質。
NaOH是化學實驗室其中一種*的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm3。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化和碳酸，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。
在水處理中可作為堿性清洗劑，溶于和；不溶于、。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
生產方法
工業上生產的方法有苛化法和電解法兩種。苛化法按原料不同分為純堿苛化法和天然堿苛化法；電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。
純堿苛化法將純堿、石灰分別經化堿制成純堿溶液、化灰制成石灰乳，于99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40％以上，制得液體。將濃縮液進一步熬濃固化，制得固體成品。苛化泥用水洗滌，洗水用于化堿。其
Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3
天然堿苛化法天然堿經粉碎、溶解(或者堿鹵)、澄清后加人石灰乳在95～100℃進行苛化，苛化液經澄清、蒸發濃縮至NaOH濃度46%左右、清液冷卻、析鹽后進一步熬濃．制得固體成品。苛化泥用水洗滌，洗水用于溶解天然堿。其
Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓
NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O
隔膜電船法將原鹽化鹽后加入純堿、、精制劑除去鈣、、酸根離子等雜質，再于澄清槽中加入聚酸或苛化麩皮以加速沉淀，砂濾后加入中和，鹽水經預熱后送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，制得液體，進一步熬濃即得固體成品。鹽泥洗水用于化鹽。其
2NaCl+2H2O[電解]→2NaOH+Cl2↑+H2↑
離子交換膜法將原鹽化鹽后按傳統的辦法進行鹽水精制，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾后，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精制，使鹽水中鈣、含量降到0.002%以下，將二次精制鹽水電解，于陽極室生成，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的0H生成，H+直接在陰極上放電生成。電解過程中較室加入適量的高純度以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純濃度為30%～32%(質量)，可以直接作為產品，也可以進一步熬濃，制得周體成品。其
2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑
在很早以前就以堿性物質為人們熟知。
1787年，醫生Nicolas Leblanc（1762-1806）發明了用食鹽制取的合適工藝，并進行了大規模生產。 [3]
1887年，瑞典化學家阿倫尼烏斯創立了酸堿電離理論（即水溶液酸堿理論），他提出酸即在水溶液中凡是電離產生的陽離子全部都是離子的物質，堿即在水溶液中凡是電離產生的陰離子全部都是氧根離子的物質。 [4] 從此的堿性得到了明確的定義。
理化性質
物理性質
為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。 [5]
吸水性（潮解性）：在空氣中易潮解，故常用固體做干燥劑。 [6] 但液態沒有吸水性。
溶解性：
較易溶于水，溶解時放出大量的熱。易溶于、。
在水中的溶解度變化如下：
被廣泛應用于水處理。在污水處理廠，可以通過中和反應減小水的硬度。在工業領域，是離子交換樹脂再生的再生劑。 具有強堿性，且在水中具有相對高的可溶性。由于在水中具有相對高的可溶性，所以容易衡量用量，可以方便地在水處理的各個領域使用。
被使用在水處理方面的如下課題：消除水的硬度；調節水的pH值；對廢水進行中和；通過沉淀消除水中重金屬離子；離子交換樹脂的再生。
冶金
被用于處理鋁土礦，在鋁土礦中含有氧化鋁，氧化鋁是制取鋁的原料。用可以把氧化鋁從精礦中提純。
反應方程式：Al2O3+2NaOH+H2O=2Na[Al(OH)4]或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O [12]
也用于從黑鎢礦中提取煉鎢的原料鎢酸鹽：
4FeWO4+8NaOH+2H2O+O2=4Na2WO4+4Fe(OH)3
還被用于生產鋅合金和鋅錠。
，固體溶于水放熱；又稱、、，是常見的、重要的堿，英文名稱sodiunhydroxide（Causticsoda）。
威力:能夠在幾秒鐘之內把一只老鼠變成一具骷髏.電影電鋸3中曾用在一位女模特身上
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化學式NaOH
式量40.01。密度2.130克/厘米3，熔點318.4℃，沸點1390℃。（Na）元素在元素周期表中為*11號元素，位于元素周期表*ⅠA族（*Ⅰ主族）*3周期，屬于堿金屬族（該族元素均呈強堿性，（H）元素除外）。其核外電子排布為2、8、1（1s2，2s2，2p6，3s1），外層3s1電子為其價電子，Na元素很容易失去3s1電子而形成正一價的離子（Na+），故呈強金屬性。Na元素與水反應（與水反應時，應用燒杯并在燒杯上加蓋玻璃片，反應時塊浮在水面上，熔呈球狀，游于水面，有“絲絲”的響聲，并有生成物飛濺），生成強堿性NaOH溶液，并放出。固體NaOH中OH以O-H共價鍵結合，Na與OH以強離子鍵結合，溶于水其解離度近乎**，故其水溶液呈強堿性，可使無色的酞試液變成紅色，或使PH試紙變藍等。

純的無水為白色半透明，結晶狀固體。較易溶于水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強堿性，具備堿的一切通性。市售有固態和液態兩種：純固體呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體為無色透明液體。還易溶于、；但不溶于、丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發生中和反應也能產生大量熱，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。能從水溶液中沉淀金屬離子成為氧化物；能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鹽和醇，這是去除織物上的油污的原理。

的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由于它有很強的吸濕性，還可用做堿性干燥劑。在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要。使用多的部門是化學品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業。另外，在生產染料、塑料、劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制、水的電解以及無機鹽生產中，制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、鹽等，也要使用大量的。工業用應符合標準GB209-93；工業用離子交換膜法應符合標準GB/T11199-89；化纖用應符合標準GB11212-89；食用應符合標準GB5175-85。

在工業上，通常稱為，或叫、。這是因為較濃的溶液濺到皮膚上，會腐蝕表皮，造成。它對蛋白質有溶解作用，有強烈性和腐蝕性（由于其對蛋白質有溶解作用，與酸相比，堿更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50:40mg/kg，兔經口LDLo:500mg/kg。粉塵眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，并能滲入深層組織，灼傷后留有瘢痕；濺入眼內，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉，

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