
氧化鈣的制造方法如下:
1、碳化法,將氧化鈣等原料煅燒生成石灰(主要成份為氧化鈣) 和,再加水消化石灰生成石灰乳(主要成份為氧化鈣),然后再通入碳化石灰乳生成沉淀,后沉淀經(jīng)脫水、干燥和粉碎便制得氧化鈣;
2、苛化堿法,在生產(chǎn)(NaOH) 過(guò)程中,可得到副產(chǎn)品輕質(zhì)。在純堿水溶液中加入消石灰即可生成沉淀,并同時(shí)得到水溶液,后沉淀經(jīng)脫水、干燥和粉碎便制得氧化鈣;興湘解答
3、蘇爾維(Solvay)法,在生產(chǎn)純堿過(guò)程中,可得到副產(chǎn)品氧化鈣。飽和食鹽水在吸入氨氣后用進(jìn)行碳化,便得到重堿()沉淀和溶液。

1、疏水參數(shù)計(jì)算參考值(XlogP):無(wú)
2、鍵供體數(shù)量:2
3、鍵受體數(shù)量:2
4、可旋轉(zhuǎn)化學(xué)鍵數(shù)量:0
5、互變異構(gòu)體數(shù)量:無(wú)
6、拓?fù)浞肿訕O性表面積:2
7、重原子數(shù)量:3
8、表面電荷:0
9、復(fù)雜度:0
10、同位素原子數(shù)量:0
11、確定原子立構(gòu)中心數(shù)量:0
12、不確定原子立構(gòu)中心數(shù)量:0
13、確定化學(xué)鍵立構(gòu)中心數(shù)量:0
14、不確定化學(xué)鍵立構(gòu)中心數(shù)量:0
15、共價(jià)鍵單元數(shù)量:3
石灰是人類(lèi)早應(yīng)用的膠凝材料。公元前8世紀(jì)古希臘人已用于建筑,也在公元前7世紀(jì)開(kāi)始使用石灰。保留的不少古代華麗壁畫(huà)和夯實(shí)地基遺址都使用了石灰。秦長(zhǎng)城的建造也是一個(gè)例證。
是生產(chǎn)和利用石灰早的之一。據(jù)考古資料考證,在黃河流域多處龍山期文化遺址中,已見(jiàn)到了用石灰抹面的光潔堅(jiān)實(shí)的墻壁和地面(約公元前2800-2300年)。據(jù)用C-14測(cè)定,龍山期遺址中所用的石灰已是人工煅燒制成的。
近代工業(yè)的發(fā)展,石灰作為土木建筑工程的主要材料之外,在許多新興的工業(yè)部門(mén)又開(kāi)辟了多種用途。如冶金、玻璃、制堿制糖、造紙、制革、及有機(jī)化工、碳化磚、碳化板以及土壤改良、水處理、氣體凈化等方面都使用了大量石灰。
物理性質(zhì)
密度(g/mL,25/4℃):2.24
熔點(diǎn)(oC):580
沸點(diǎn)(oC,常壓):2850
氧化鈣在常溫下是細(xì)膩的白色粉末,微溶于水,其澄清的水溶液俗稱(chēng)澄清石灰水,與水組成的乳狀懸浮液稱(chēng)石灰乳。且溶解度隨溫度的升高而下降。不溶于醇,能溶于銨鹽、,能與酸反應(yīng),生成對(duì)應(yīng)的鈣鹽。
溶解性
對(duì)于氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問(wèn)題,主流的解釋是,因?yàn)檠趸}有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大,無(wú)水氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高,這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o(wú)水氧化鈣,所以,氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。
氧化鈣具有強(qiáng)腐蝕性,對(duì)皮膚、毛絲都有腐蝕性。有強(qiáng)吸濕性。是較強(qiáng)的堿,溶液有澀味。氧化鈣具有堿的通性。它的堿性或腐蝕性都比弱,可以說(shuō)是一種中強(qiáng)性堿,這些性質(zhì)決定了氧化鈣有廣泛的應(yīng)用。農(nóng)業(yè)上用它降低土壤酸性,改良土壤結(jié)構(gòu),很明顯在這種場(chǎng)合用是不可能的。農(nóng)波爾多液是用石灰乳和酸銅水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法國(guó)波爾多城而得名。這種用于果樹(shù)和蔬菜的天藍(lán)色粘稠的懸濁液農(nóng),是通過(guò)其中的銅元素來(lái)消滅病蟲(chóng)害的。其中不僅利用了氧化鈣能與酸銅反應(yīng)的性質(zhì),也利用了氧化鈣微溶于水的特點(diǎn)使液成粘稠性,有利于液在植物枝葉上附著。另外氧化鈣與空氣中的反應(yīng)生成難溶于水的,也有利于液附著于植物表面一段時(shí)間不被雨水沖掉。
氧化鈣和的反應(yīng)不論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室還是在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,或者在自然界都經(jīng)常發(fā)生。經(jīng)常被利用著。石灰沙漿砌磚抹墻的事實(shí)熟為人知。鮮為人知的是制糖工業(yè)中也發(fā)生這個(gè)反應(yīng):在制糖過(guò)程中要用氧化鈣來(lái)中和糖漿里的酸,然后再通入使剩余的氧化鈣變成沉淀過(guò)濾出去,這樣才能減少糖的酸味。
堿性
氧化鈣是強(qiáng)堿,對(duì)皮膚、織物有腐蝕作用。但因其溶解度不大,所以危害程度不如等強(qiáng)堿大。氧化鈣能跟酸堿指示劑作用:
紫色石蕊試液遇氧化鈣顯藍(lán)色,無(wú)色酞試液遇氧化鈣顯紅色。
化學(xué)方程式
1、氧化鈣跟反應(yīng):
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2、氧化鈣跟酸反應(yīng),生成鹽和水。
稀跟氧化鈣反應(yīng):
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
氧化鈣與反應(yīng)
氧化鈣與反應(yīng)
3、氧化鈣跟某些鹽反應(yīng),生成另一種堿和另一種鹽。
碳酸溶液跟氧化鈣反應(yīng):
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
銨與氧化鈣反應(yīng):
2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2
氯化和氧化鈣反應(yīng):
MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓
1、可作生產(chǎn)的原料。
2、氧化鈣屬堿性,因而可以用于降低土壤的酸性,從而起到改良土壤結(jié)構(gòu)的作用。農(nóng)中的波爾多液正是利用石灰乳(溶于水的氧化鈣)和酸銅水溶液按照一定的比例配制而出的。 [冬天,樹(shù)木過(guò)冬防蟲(chóng),樹(shù)木根部以上涂80公分的石灰漿。
3、優(yōu)質(zhì)品主要用于生產(chǎn)環(huán)氧氯、環(huán)氧。
4、可用在橡膠、石油化工添加劑中,如石油工業(yè)加在潤(rùn)滑油中,可防止結(jié)焦、油泥沉積、中和防腐。
5、用于制取漂、、劑、制酸劑、收斂劑、硬水軟化劑、土壤酸性防止劑、脫毛劑、緩沖劑、中和劑、固化劑等。
6、氧化鈣和空氣中還會(huì)發(fā)生反應(yīng)從而形成難溶于水的。制糖工業(yè)生產(chǎn)中,先利用氧化鈣中和糖漿中的酸,然后通入和剩余氧化鈣反應(yīng)生成沉淀物被過(guò)濾出去,以此減少糖的酸味。
運(yùn)輸方法
起運(yùn)時(shí)候包裝要完好,裝載應(yīng)穩(wěn)妥。運(yùn)送過(guò)程之中要**容器不走漏、不坍毀、不掉落、不損壞。嚴(yán)禁和易燃物或、酸類(lèi)、食用化學(xué)品等混裝混運(yùn)。雨天不宜運(yùn)送。
儲(chǔ)存方法
儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的倉(cāng)庫(kù)。庫(kù)內(nèi)濕度佳不大于85%。包裝有必要完好密封,避免吸潮。應(yīng)與易(可)燃物、酸類(lèi)等分隔寄存,切忌混儲(chǔ)。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)該備有適宜的資料收留泄漏物。
一、在廢水中堿性中和劑主要消耗在以下四個(gè)方面:
①中和廢水中的游離酸;
②中和廢水中的酸性鹽;
③提供氧根離子直接與金屬離子反應(yīng)生成不溶的氧化物沉淀;
④調(diào)節(jié)pH值至堿性,獲得有利于金屬氧化物沉淀的條件。
在化學(xué)沉淀法處理酸堿廢水的過(guò)程中, pH值的控制是一個(gè)非常重要的因素。
二、目前的堿性中和劑主要由、碳酸和氧化鈣三種。
碳酸 :純堿 NaCO3
; NaOH
氧化鈣:消石灰 熟石灰Ca(OH)2
三、選擇劑考慮的主要因素有:價(jià)格、反應(yīng)速度、用量、儲(chǔ)存和制備裝置的費(fèi)用、輸送的難易程度以及化學(xué)反應(yīng)后的終產(chǎn)物。
危害防治
呼吸系統(tǒng)防護(hù):必要時(shí)佩帶防口罩。
眼睛防護(hù):戴化學(xué)安全防護(hù)眼鏡。
防護(hù)服:穿工作服(防腐材料制作)。
手防護(hù):戴橡皮手套。
工作后,淋浴更衣。注意個(gè)人清潔衛(wèi)生。
安全術(shù)語(yǔ)
S26:不慎與眼睛接觸后,請(qǐng)立即用大量清水沖洗并征求醫(yī)生意見(jiàn)。
S37:戴適當(dāng)手套。
S39:戴護(hù)目鏡或面具。
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